一、考试方式和时间
本课程考试分为《无机化学》和《材料科学与工程导论》两部分，各占100分，卷面满分值200分。采用闭卷、笔试形式，考试时间150分钟。
二、主要参考书目
1、《无机化学》（第五版），天津大学无机化学教研室编写，王建辉、崔建中、王兴尧、秦学等修订，高等教育出版社，2018年6月。
2、《材料科学与工程导论》（第一版），王高潮主编，蔡璐、翟红雁副主编，机械工业出版社，2006年1月（2019年7月重印）。
三、考试基本要求
1、《无机化学》部分：通过化学热力学基础、化学平衡、化学反应速度等掌握化学反应的方向、速率、限度以及能量变化等基本问题；掌握近代物质结构基本理论；掌握溶液中四大平衡（酸碱平衡、沉淀-溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡）的相关知识和有关计算。
2、《材料科学与工程导论》部分：掌握材料科学与工程的内涵；掌握各种材料（金属材料、无机非金属材料、高分子材料、复合材料等）的性质、结构特点、生产设备、生产工艺与应用；建立从材料设计、组织控制、制备加工到性能评价与工程应用的概念体系。
四、考试题型
选择题、填空题、名词解释、判断题、简答题。
五、考试内容及要求
1、《无机化学》部分：
第01章化学反应中的质量关系和能量关系
知识点：热力学基本概念，状态函数，热力学第一定律，热化学方程式，化学反应焓变，盖斯定律。
考试要求：熟悉体系与环境、状态函数、热、功、热力学能的概念和标准摩尔生成焓的含义；理解化学计量数和反应进度的含义，会用热化学方程式和标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变；掌握盖斯定律及其应用。
第02章化学反应的方向、速率和限度
知识点：化学反应速率方程，反应进度，活化能和活化分子，熵和吉布斯自由能，化学平衡和标准平衡常数，化学平衡的移动。
考试要求：理解化学反应速率方程和以反应进度定义的反应速率的概念；熟悉浓度、温度、催化剂对反应速率的影响；掌握化学反应熵变的计算；掌握吉布斯自由能变的计算，并以此判断反应进行的方向；掌握化学平衡的概念、标准平衡常数表达式的书写及有关计算；掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
第03章酸碱反应和沉淀反应
知识点：溶液的酸碱性和pH值，弱电解质的解离平衡，解离度，稀释定律，盐的水解，同离子效应，缓冲溶液，沉淀-溶解平衡，溶度积规则。
考试要求：掌握一元弱酸、弱碱溶液的pH值的求算；掌握缓冲溶液的作用原理及pH值的求算；掌握盐类水解的实质及盐溶液pH值的求算；熟悉难溶电解质的沉淀-溶解平衡；掌握沉淀的溶解与生成、分步沉淀、沉淀转化及相关计算。
第04章氧化还原反应与应用电化学
知识点：氧化还原反应方程式的配平，原电池，电极电势，能斯特方程，元素的标准电极电势图。
考试要求：能用氧化数法和离子-电子法配平氧化还原反应方程式；了解原电池的构成与表示方法，熟悉氧化还原平衡和电极电势的概念及应用；熟练能斯特方程及其应用；掌握元素标准电极电势图及其应用。
第05章原子结构与元素周期性
知识点：原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云等相关概念，四个量子数的取值及物理意义，原子核外电子排布原理，原子性质的周期性。
考试要求：熟悉s、p、d原子轨道与电子云的角度分布图（形状和伸展方向）；熟悉四个量子数符号、取值和物理意义，并能用四个量子数描述核外电子的运动状态；掌握常见元素原子的核外电子排布和各区、各周期、各族元素原子电子层结构特征；熟悉原子半径、电离能、电子亲合能、电负性等性质的周期性变化。
第06章分子的结构与性质
知识点：价键理论，杂化轨道理论，分子几何构型，分子轨道理论，分子的极性，分子间力，氢键。
考试要求：从价键理论理解共价键的形成、特性和类型（σ键、π键）；掌握分子几何构型与杂化轨道类型的对应关系；掌握第一、二周期同核双原子分子的电子在分子轨道能级图中的分布，并推测其磁性和稳定性；熟悉分子的极性、分子间力、氢键及其对物质性质的影响。
第07章固体的结构与性质
知识点：晶体和非晶体，晶格能，离子极化
考试要求：了解晶体、非晶体的概念和特征；理解不同类型晶体（离子、分子、原子、金属晶体，混合型晶体）的结构特征及其与物质性质的关系；理解晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响；了解离子极化的概念，理解离子极化对物质结构和性质的影响。
第08章配合物的结构与性质
知识点：配合物的概念、组成、命名，配合物的价键理论，配位平衡和配合物的稳定常数，螯合物
考试要求：掌握配合物的组成、命名、化学式的写法；熟悉配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系；掌握内轨型、外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系；熟悉配离子的解离平衡、稳定常数及其有关计算。