2024云南大学考研619有机与物理化学考试大纲一览！

　　一、参考书
　　[1]傅献彩等.物理化学（第五版），高等教育出版社，2005年。
　　[2]沈文霞.物理化学核心教程，科学出版社，2004年物理化学。
　　[3]天津大学物理化学教研室.物理化学（第五版）.高等教育出版社，2009年。
　　二、考试大纲（物理化学部分）
　　第一章热力学第一定律及其应用
　　要求：掌握热力学基本概念、热力学第一定律及其在化学中的应用。
　　难点:热力学性质、状态函数、热力学能、功和热
　　第一节热力学基本概念
　　一、体系和环境
　　二、体系的性质和状态
　　三、状态方程
　　四、过程与途径
　　五、热与功
　　第二节热力学第一定律
　　一、能量守恒与转化定律
　　二、热力学第一定律
　　三、内能
　　第三节可逆过程和不可逆过程
　　一、体积功（P-V功）
　　二、可逆过程与不可逆过程
　　第四节焓
　　第五节热容
　　第六节热力学第一定律对理想气体的应用
　　一、理想气体的内能和焓——盖•吕萨克-焦耳实验
　　二、理想气体的Cp与Cv之差
　　三、理想气体的过程方程式与功
　　四、理想气体的卡诺循环
　　第七节热力学第一定律对实际气体的应用
　　一、节流过程与焦耳—汤姆逊系数
　　二、实际气体的内能和焓
　　第八节热化学
　　一、热化学
　　二、化学反应的热效应——等压热效应和等容热效应
　　三、反应进度与反应的摩尔焓变
　　四、热化学方程式
　　第九节化学反应的热效应的几种计算法
　　一、化合物的生成焓和反应的热效应
　　二、键焓与化学反应的热效应
　　三、离子生成焓
　　四、燃烧焓
　　第十节热化学基本定律及其应用
　　一、盖斯定律
　　二、基尔霍夫定律——反应热与温度的关系
　　三、绝热反应——最高火焰温度的计算
　　第二章热力学第二定律
　　要求：掌握化学变化和物理变化过程的自发判断依据和平衡条件，掌握热力学函数之间的关系。
　　难点:克劳修斯不等式的应用和热力学函数之间的关系
　　第一节热力学第二定律
　　一、自发过程
　　二、自发变化的共同特征——不可逆性
　　三、热力学第二定律
　　第二节卡诺定律
　　第三节熵
　　第四节克劳修斯不等式与熵增加原理
　　一、克劳修斯不等式
　　二、熵增加原理与能量退化原理
　　第五节熵变的计算
　　第六节热力学第二定律的本质和熵的统计学意义
　　一、热力学第二定律的本质
　　二、熵和热力学概率——玻尔兹曼公式
　　第七节热力学第三定律和规定熵
　　一、热力学第三定律
　　二、规定熵
　　三、化学反应熵变的计算
　　第八节亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
　　一、亥姆霍兹自由能
　　二、吉布斯自由能
　　第九节变化的方向和平衡条件
　　第十节ΔG的计算示例
　　一、物理变化中的ΔG
　　二、化学变化中ΔrGm——化学等温式
　　第十一节恒定组成体系的热力学关系式
　　一、热力学基本关系式
　　二、对应系数关系式和麦克斯韦关系式
　　三、吉布斯-亥姆霍兹方程——吉布斯自由能与温度的关系
　　四、吉布斯自由能与压力的关系
　　第十二节多组分体系中的偏摩尔量和化学势
　　一、偏摩尔量
　　二、化学势
　　三、化学势与温度压力的关系
　　第三章溶液-多组分热力学在溶液中的应用
　　要求：熟悉溶液中各组分的化学势，掌握利用化学势求算多组分体系热力学性质的方法和思路，了解稀溶液的依数性及其用途。
　　难点:各组分化学势的表达式及其物理含义
　　第一节引言
　　一、溶液的定义
　　二、溶液的分类
　　三、溶液的组成表示法
　　四、解决溶液问题的重要工具——偏摩尔量和化学势
　　第二节溶液组成的表示法
　　第三节稀溶液中的两个经验定律
　　一、拉乌尔定律
　　二、亨利定律
　　第四节混合气体中各组分的化学势
　　一、理想气体的化学势
　　二、非理想气体的化学势—逸度概念
　　三、纯实际气体逸度的计算
　　第五节理想溶液
　　一、理想溶液的定义
　　二、理想溶液中各组分的化学势
　　三、理想溶液的热力学性质
　　第六节稀溶液中各组分的化学势
　　一、稀溶液中各组分的化学势
　　二、稀溶液的依数性（沸点升高、凝固点降低和渗透压）
　　第七节非理想溶液
　　一、非理想溶液中各组分的化学势
　　二、非理想溶液中的标准态
　　三、非理想溶液中溶质化学势的表示法
　　第四章相平衡
　　要求：了解多相体系的状态如何随温度、压力、浓度等变量改变而发生变化，熟悉识别单组分和两组分体系相图，了解相图在金属冶炼、天然或人工合成熔盐体系、天然盐类的开发、利用、分立、提纯方面的重要意义。
　　难点:相律的应用和识别相图
　　第一节引言
　　第二节相律
　　一、基本概念
　　二、相律的推导
　　三、相律的使用
　　第三节单组分体系的相平衡和相图
　　第四节克拉伯龙方程
　　一、克拉伯龙方程
　　二、液-气和固-气平衡
　　第五节二组分体系相图及其应用
　　一、双液体系相图（完全互溶的双液体系，杠杆规则，精馏，杜亥姆—马居耳方程及其应用），部分互溶的双液体系，完全不互溶的双液体系
　　二、固液体系相图固相完全不互溶的二组分固液体系，形成固溶体的二组分固液体系，二组分固液体系相图的一些规律
　　第五章化学平衡
　　要求：了解化学平衡常数的表达、测定和相关计算，影响化学平衡的因素及其影响，掌握利用平衡相关知识解决化学反应实际问题。
　　难点：化学反应等温式
　　第一节引言
　　第二节化学反应的平衡条件和亲和势
　　一、化学反应的平衡条件
　　二、化学反应的亲和势
　　第三节化学反应等温式和化学平衡常数
　　一、化学反应等温式
　　二、溶液中的反应平衡常数
　　第四节平衡常数的表示式
　　一、理想气体反应的平衡常数
　　二、气相反应的经验平衡常数的几种表示法
　　三、用活度表示的平衡常数
　　四、复相化学平衡常数
　　第五节平衡常数的测定和平衡转化率的计算
　　一、平衡常数的直接测定
　　二、关于平衡常数和转化率的计算
　　第六节标准摩尔生成吉布斯自由能
　　一、标准状态下反应的吉布斯自由能变化值
　　二、标准摩尔生成吉布斯自由能
　　第七节温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
　　一、温度对化学平衡的影响
　　二、压力对化学平衡的影响
　　三、惰性气体对化学平衡的影响
　　第六章电解质溶液
　　要求：掌握电解质溶液基本理论和性质。
　　难点:电导、电导率、摩尔电导率，电导测定的应用
　　第一节引言
　　第二节电化学基本概念和法拉第定律
　　一、基本概念
　　二、法拉第定律
　　第三节电解质溶液的电导
　　一、电导、电导率、摩尔电导率
　　二、电导的测定、电导率及摩尔电导率的计算
　　三、电导率、摩尔电导率与浓度的关系
　　四、离子独立移动定律和离子的摩尔电导率
　　第四节离子的迁移
　　一、离子的迁移数及其测定方法
　　二、离子迁移率—淌度
　　第五节离子迁移率、迁移数与离子摩尔电导率的关系
　　一、迁移数与迁移率的关系
　　二、电离度、摩尔电导率、离子摩尔电导率与离子迁移率
　　三、离子摩尔电导率与迁移数
　　第六节电导测定的一些应用
　　一、检验水的纯度
　　二、求弱电解质的电离度和电离常数
　　三、测定难溶盐的溶解度
　　四、电导滴定
　　第七节强电解质溶液的活度和活度系数
　　一、溶液中电解质的活度与活度系数
　　二、强电解质的离子平均活度系数与离子强度的关系
　　第七章可逆电池的电动势及其应用
　　要求：掌握可逆电池的构成、电池电动势的测定和应用及相应的热力学关系。
　　难点:可逆电池的构成和可逆电动势的测定，可逆电池热力学，电极电势φ，浓差电池和液体接界电势，电动势测定的应用
　　第一节引言
　　第二节可逆电池的构成和可逆电动势的测定
　　一、可逆电池必须具备的条件
　　二、可逆电极的种类
　　三、可逆电池电动势的测定
　　第三节可逆电池的书写方法和电动势的取号
　　一、可逆电池的书写方法
　　二、可逆电池电动势的取号
　　三、根据电池符号些电池反应
　　四、根据化学反应设计电池、写出电池符号
　　第四节可逆电池热力学
　　一、可逆电池的电动势与参加反应物质活度的关系
　　二、可逆电池电动势与平衡常数的关系
　　三、电动势及其温度系数与rHm和rSm的关系
　　第五节电动势产生的机理
　　一、电极与电解质溶液界面间电势差的形成－双电层理论
　　二、接触电势
　　三、液体接界电势
　　四、电动势的产生
　　第六节电极电势φ
　　一、标准氢电极和标准电极电势
　　二、任意电极的电极电势及其符号
　　三、电极电势的能斯特公式
　　四、电极电势与电池电动势的关系
　　第七节各种类型电池电动势的计算
　　一、单液化学电池
　　二、双液化学电池
　　三、浓差电池
　　四、液接电势的计算公式
　　第八节电动势测定的应用
　　一、计算平衡常数
　　二、判断反应趋势
　　三、测定活度系数
　　四、计算难溶盐的溶度积
　　五、测定pH值
　　第八章电解与极化作用
　　要求：掌握实际电极过程的特点以及电解池的构成、工作原理和实际应用。
　　难点:分解电压，极化作用，电解时电极上的反应
　　第一节引言
　　第二节分解电压
　　第三节极化作用
　　一、电极的极化
　　二、超电势ƞ
　　三、超电势的测定与极化曲线
　　第四节电解时电极上的反应
　　一、阴极反应
　　二、阳极反应
　　第五节金属的腐蚀与防腐
　　一、金属的电化学腐蚀
　　二、金属的防腐
　　三、金属的钝化
　　第六节化学电源
　　第九章化学动力学基础
　　要求：掌握处理化学反应速率问题的方法，熟悉化学反应历程的推导方法。
　　难点:化学反应的速率方程，具有简单级数反应的速率方程，影响反应速率因素，拟定反应机理的一般方法，碰撞理论，过渡状态理论
　　第一节引言
　　第二节基本概念和经验关系式
　　一、化学反应速率表示法
　　二、基元反应与非基元反应
　　三、化学反应的速率方程
　　四、反应级数反应的速率常数
　　第三节简单级数反应
　　一、一级反应
　　二、二级反应
　　三、三级反应
　　四、零级反应
　　第四节实验方法和速率方程的确定
　　一、物理性质和浓度的关系
　　二、速率方程的确定
　　第五节复杂反应
　　一、对峙反应
　　二、平行反应
　　三、连续反应
　　四、拟定反应机理的一般方法
　　第六节化学反应速率理论
　　一、温度对反应速率的影响－Arrhenius理论
　　二、碰撞理论
　　三、单分子反应理论
　　四、过渡状态理论
　　第七节溶液中的反应
　　一、溶剂效应
　　二、扩散控制反应和活化控制反应
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