研究生入学考试大纲是关于研究生考试的重要文件，2023全国硕士研究生考试大纲已经公布。上海工程技术大学2023年招收攻读硕士学位研究生入学考试考试大纲也已经公布，下面上海高顿考研将《物理化学》科目考试大纲同步给大家，以供参考。
研究生初试考试大纲
上海工程技术大学
硕士研究生入学考试《物理化学》考试大纲
考试科目：物理化学
考试科目代码：805
考试参考书目：《物理化学》(第五版)（上下册），傅献彩编，高等教育出版社
考试总分：150分
考试时间：3小时
一、考试目的和要求
要求学生能够比较牢固地掌握物理化学基础理论和计算方法，并会运用所学理论知识解释及解决实际问题。要求学生要理论联系实际进行思考,并具备分析问题和解决问题的能力。
二、考试内容
包括热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学及其在溶液中的应用、化学平衡、相平衡、电化学、化学动力学、表面物理化学、胶体分散系统和大分子溶液等相关章节内容。
第一章绪论
教学内容：
绪论部分重点介绍物理化学的定义、研究内容、发展简史和研究方法，以及该课程的地位、重要意义和学习方法；明确教学要求。明确物理量的表示与运算方法。
教学要求：
掌握物理化学的定义、物理化学的基本内容和任务；
了解物理化学发展简史，明确物理化学研究方法；
明确物理化学的学习方法；
明确教学要求；
熟悉物理量的表示与运算。
重点难点：
【本章重点】物理化学的基本内容和任务，物理量的表示与运算。
【本章难点】物理量的表示与运算。
第二章热力学第一定律
教学内容：
热力学概论。基本概念，功、热、焓、恒压热容、恒容热容等的定义。
热力学第一定律，体系在相变过程、理想气体在自由膨胀过程、等温过程、等容过程、绝热过程、循环过程中的ΔU、ΔH、Q及W值的计算。
可逆过程的概念与意义。
理想气体的热力学能和焓及CP与CV的关系、理想气体在各种过程中ΔU、ΔH、Q、W的计算。理想气体的绝热可逆过程的过程方程式。
焦耳－汤姆逊效应、实际气体在等温过程中ΔU、ΔH的计算。
等压热效应QP、等容热效应QV，与ΔH、ΔU的关系。反应进度、热化学反应方程式。用燃烧热、生成热、计算反应热；基尔霍夫定律、等压绝热反应。
离子生成焓、键焓估算反应热；溶解热和稀释热。
教学要求：
了解热力学的基本内容、方法及局限性。
明确体系与环境、强度性质与容量性质、状态与状态函数、过程与途径、热力学平衡态、热力学能与标准生成焓等概念，掌握功、热、焓、恒压热容、恒容热容等的定义。
明确功和热都是与过程相联系的物理量，热力学能、焓则为状态函数。掌握状态函数的全微分性质及其应用。掌握功的分类及体积功的计算。
掌握热力学第一定律，并能熟练地计算体系在相变过程、理想气体在自由膨胀过程、等温过程、等容过程、绝热过程、循环过程中的ΔU、ΔH、Q及W的值。
明确可逆过程概念与意义。化学反应速率的定义、表示方法；
了解热力学第一定律对实际气体的应用。
掌握第一定律对理想气体的应用：理想气体的热力学能和焓及CP与CV的关系。了解理想气体的绝热可逆过程的过程方程式。
了解焦耳－汤姆逊效应、实际气体在等温过程中ΔU、ΔH的计算。
掌握计算化学反应热效应的方法。等压热效应QP、等容热效应QV，与ΔH、ΔU的关系；QP与QV的相互关系。反应进度、热化学反应方程式。用燃烧热、生成热、计算反应热；基尔霍夫定律、等压（或恒容）绝热反应。
了解用离子生成焓、键焓估算反应热；溶解热和稀释热。
重点难点：
【本章重点】基本概念、可逆过程、热力学能、功、热、焓的定义和性质。体积功的计算。热力学第一定律，在相变过程、理想气体在各种过程中的ΔU、ΔH、Q及W的计算，理想气体的绝热可逆过程的过程方程式的推导，焦耳－汤姆逊效应。化学反应热及用燃烧热、生成热计算反应热；基尔霍夫定律。
【本章难点】状态与状态函数、可逆过程、热力学能与焓的概念。理想气体的绝热可逆过程的过程方程式的推导。焦耳－汤姆逊效应。化学反应热及用燃烧热、生成热计算反应热；基尔霍夫定律。
第三章热力学第二定律
教学内容：
自发过程的共同特征，热力学第二定律。
卡诺循环和卡诺原理，克劳修斯不等式，熵和熵增原理，熵变的计算及熵判据的应用。
规定熵、标准熵的概念及其计算、应用。
亥姆霍兹函数A、吉布斯函数G的定义及判据。ΔS、ΔG与ΔA的计算。
热力学第二定律对各种过程的分析与应用。
热力学基本关系式、对应系数关系式、麦克斯韦关系式，及其简单应用。
吉布斯－亥姆霍兹公式。
克拉贝龙方程和克－克方程式，楚顿规则。
教学要求：
了解自发过程的共同特征，正确理解第二定律的克劳修斯说法与开尔文说法，明确热力学第二定律的意义。
了解卡诺循环的意义；理解卡诺原理。
明确从卡诺原理得出克劳修斯原理和熵函数的逻辑推理，从而理解克劳修斯不等式的重要性与熵函数概念，明确熵与热温商的区别和联系。
明确熵函数定义，熵增原理，熵变的计算及熵判据的应用，了解熵的统计意义。
了解热力学第三定律的基本内容，明确规定熵、标准熵的概念及其应用。
熟记并理解亥姆霍兹函数A、吉布斯函数G的定义及判据。
熟悉热力学第二定律对各种过程的分析与应用。
熟记热力学基本关系式、对应系数关系式、麦克斯韦关系式，掌握其简单应用。
会使用熵判据和吉布斯函数判据。
能熟练计算一些简单过程的ΔS、ΔG与ΔA值。
能熟练地运用吉布斯－亥姆霍兹公式。
了解克拉贝龙方程和克拉贝龙－克劳修斯方程式的意义，掌握其应用；了解楚顿规则。
重点难点：
【本章重点】热力学第二定律，克劳修斯不等式及其推导，熵和熵增原理，熵变的计算及熵判据，吉布斯函数G。热力学基本关系式及麦克斯韦关系式。ΔS、ΔG与ΔA计算，吉布斯－亥姆霍兹公式。克拉贝龙方程和克拉贝龙－克劳修斯方程。
【本章难点】从卡诺原理得出克劳修斯原理和熵函数的逻辑推理，熵函数概念，熵增原理，热力学函数判据，ΔS、ΔG与ΔA值的计算。
第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用
教学内容：
溶液组成表示法及相互关系。
偏摩尔量与化学势的概念，偏摩尔量的集合公式、偏摩尔数量的求法。
化学势的定义和化学势判据，化学势在相平衡体系中的应用，化学势与温度、压力的关系。
拉乌尔定律与亨利定律。
气体的化学势、逸度及逸度系数的定义。气体的标准态和标准态选择。
理想液态混合物的热力学通性和微观特征，理想液态混合物中各组分的化学势。
溶液中组分的化学势，活度与活度系数的定义和测定方法。渗透系数、绝对活度和超额函数。
稀溶液的依数性及其条件。
杜亥姆-马居尔公式。
教学要求：
了解溶液组成表示法及相互关系。
明确偏摩尔量与化学势的概念和意义，了解它们之间的联系与区别。明确偏摩尔数量的集合公式、吉布斯－杜亥姆公式、了解偏摩尔数量的求法。
掌握化学势的定义和化学势判据，了解化学势在相平衡体系中的应用、化学势与温度、压力关系。
掌握拉乌尔定律与亨利定律。
掌握理想气体的化学势、非理想气体的化学势、逸度及逸度系数的定义。气体的标准态和标准态选择。了解依据状态方程求逸度及牛顿图。
掌握理想液态混合物的热力学通性和微观特征，理想液态混合物中各组分的化学势。
掌握溶液中组分的化学势的概念和公式，明确标准态的选择，活度与活度系数的定义和测定方法。了解渗透系数、绝对活度和超额函数。
明确稀溶液的依数性及其条件，公式推导及计算。
了解杜亥姆-马居尔公式。
重点难点：
【本章重点】偏摩尔量与化学势，拉乌尔定律与亨利定律，气体的化学势、逸度及逸度系数的定义，标准态选择，理想液态混合物的热力学通性和微观特征，各组分的化学势。溶液中组分的化学势，标准态的选择，活度与活度系数的定义和测定方法。稀溶液的依数性。
【本章难点】偏摩尔量、化学势，逸度及逸度系数的定义，标准态的选取。
第五章化学平衡
教学内容：
化学平衡的热力学条件及化学反应等温方程式。标准生成吉布斯函数ΔfGm。
标准平衡常数K的意义和的测定，K、平衡组成及平衡转化率的计算。
理想气体反应和复相反应的平衡常数和平衡组成的计算，K和Kp、Kc、Kx之间的换算。
实际气体反应、液相反应的平衡常数及其各种表达式。
均相及多相反应ΔrGm的意义及其平衡常数表达式。分解压力和分解温度概念和计算。
温度、压力、惰性气体因素对平衡的影响。
同时平衡和反应的耦合。
教学要求：
明确化学平衡的热力学条件及化学反应等温方程式的导出，掌握化学反应等温方程式的意义及其应用，会判断化学反应的方向和限度，了解化学反应亲合势A。
理解标准生成吉布斯函数ΔfGm与反应过程G的意义，掌握ΔrGm＝-RTlnK的有关计算。
明确标准平衡常数K的意义、平衡常数的测定，熟练掌握理想气体反应和复相反应的平衡常数和平衡组成的计算，以及标准平衡常数K和经验平衡常数Kp、Kc、Kx之间的换算。
掌握标准生成吉布斯函数ΔfGm的定义。
了解实际气体反应、液相反应的平衡常数及其表达式，实际气体反应的平衡常数计算方法。
了解均相及多相反应ΔrGm的意义及其平衡常数表达式有什么不同。
理解从吉布斯－亥姆霍兹方程推导化学反应等压方程式的思路，并会运用该方程进行有关计算，掌握浓度、压力、惰性气体因素对平衡的影响。
掌握固体分解压力和分解温度概念和计算。
了解同时平衡和反应的耦合。掌握连续流动釜式反应器的浓度特征和温度特征；
重点难点：
【本章重点】化学反应等温方程式，ΔrGm＝-RTlnK、平衡组成及平衡转化率的计算。化学反应等压方程式，各种因素对平衡的影响。分解压力和分解温度的概念和计算。
【本章难点】反应过程G的意义，实际气体反应、液相反应的平衡常数及其各种表达式。等压方程式，固体分解压力和分解温度的概念和计算。
第六章相平衡
教学内容：
相律的推导相律过程，应用。
单组分体系相图
二组分完全互溶双液系的p－x图、T－x图、杠杆规则及有关计算。精馏原理。
部分互溶双液系、不互溶双液系及水蒸气蒸馏原理。
形成简单低共熔混合物的固－液体系，形成稳定化合物和形成不稳定化合物的固－液体系，固态完全互溶、部分互溶的固－液体系的相图。相图绘制的几种常用方法，步冷曲线。
三组分体系的组成表示法，部分互溶的三液系、三组分盐水体系、形成水合物的体系。
分配定律与萃取效率及相图说明。
教学要求：
明确相、组分数和自由度的概念，理解相律的推导过程，掌握相律的应用。
明确热力学对单组分体系的应用。明确水的相图、了解硫的相图。
掌握二组分完全互溶双液系的p－x图、T－x图、杠杆规则及有关计算。明确精馏原理。
明确部分互溶双液系、不互溶双液系及水蒸气蒸馏原理，明确共扼溶液和会溶点的概念。
二组分固－液体系相图：掌握形成简单低共熔混合物的固－液体系（热分析法、溶解度法绘制相图），形成稳定化合物和形成不稳定化合物的固－液体系，固态完全互溶、部分互溶的固－液体系，了解区域熔炼原理。
了解相图绘制的几种常用方法，要求能根据热分析数据绘出步冷曲线进而得出相图或由相图推测绘出步冷曲线。
能看懂单组分、二组分、三组分体系的一些典型相图，并会应用相律来说明相图中点、线、区的意义及体系在不同过程中发生的相变化。
了解相图在实际中的一些应用。
了解三组分体系的组成表示法，部分互溶的三液系、三组分盐水体系、形成水合物、复盐体系的分离提纯。
分配定律与萃取效率及相图说明。掌握停留时间分布函数和分布密度函数的定义、意义、测定；
重点难点：
【本章重点】相律的推导及其应用。二组分气液平衡的p－x图、T－x图、杠杆规则。形成简单低共熔混合物的固－液体系，形成稳定和不稳定化合物的固－液体系，固态完全互溶、部分互溶的固－液体系。相图的绘制，相图的一些应用。
【本章难点】相律的应用。二组分完全互、溶部分互溶双液系的p－x图、T－x图。形成稳定化合物和形成不稳定化合物的固－液体系，固态部分互溶的固－液体系。
第七章电化学
教学内容：
电化学基本概念和法拉第定律。
迁移数及其测定。
电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率、极限摩尔电导率的概念，浓度、温度对电导率和摩尔电导影响，测定电导的方法及其应用。柯尔劳施公式，离子独立运动定律。
离子强度、离子活度、平均活度和平均活度系数的概念，德拜－休格尔理论。
可逆电池的概念，电池图式，由化学反应设计可逆电池。
电动势的定义及对消法测电动势的原理。
可逆电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm、QR,m和平衡常数的求算方法，Nernst方程。
电极与电解质溶液界面间电势差的形成、电动势的产生的机理。
标准电极、参比电极、标准电极电位，从电极电势计算电池电动势的方法。
浓差电池的特性和电动势的计算。液体接界电位及其求算方法。
电池电动势测定的应用。
极化现象与超电势，极化曲线测量。塔菲尔公式。
电解时电极上的反应。金属的析出电位，金属离子的分离与共同析出。
金属的电化学腐蚀原理与防腐，阴极保护与阳极保护，金属的钝化与钝化曲线测量。
教学要求：
明确电化学基本概念和法拉第定律。
明确迁移数和淌度的概念，学会用希托夫法和界面移动法测定迁移数。
明确电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率、极限摩尔电导率、离子的摩尔电导率的概念，浓度、温度对电导率和摩尔电导影响，学会测定电导的方法并了解其的应用。明确离子独立运动定律。
明确离子强度、离子活度、平均活度和平均活度系数的概念，会使用德拜－休格尔极限公式。
明确可逆电池的概念，掌握电池图式法，电极反应与电池反应，由化学反应设计可逆电池。
明确电动势的定义、对消法测电动势的原理和韦斯顿标准电池。
掌握可逆电池的类型、可逆电池反应热力学量电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm、QR,m和平衡常数的求算方法，掌握Nernst方程。
了解电极与电解质溶液界面间电势差的形成、接触电势、液接电势、电动势的产生的机理。
熟悉标准电极、参比电极、标准电极电位，掌握从电极电势计算电池电动势的方法，了解可逆电极的类型。
明确浓差电池的特性和电动势的计算。了解液体接界电位及其求算方法。
了解由电池电动势测定电解质平均活度系数的方法。
了解电解、分解电压明确电解现象和分解电压的意义及测量方法。了解电极反应动力学和影响极化现象的因素，学会估计电解池在给定电压下的电极反应。
明确极化现象与超电势，浓差极化、化学极化等概念和不同电极极化曲线形状。了解电化学极化，氢过电位产生原因与迟缓放电、塔菲尔公式。
明确电解时电极上的反应。金属的析出电位，金属离子的分离与共同析出。
了解金属的电化学腐蚀原理与防腐，阴极保护与阳极保护，金属的钝化与钝化曲线测量。
了解化学电源的类型与应用。
重点难点：
【本章重点】电解质溶液的摩尔电导率，平均活度和平均活度系数。可逆电池，电池图式，由化学反应设计可逆电池。可逆电池反应热力学量的求算方法，Nernst方程，标准电极电位。测定电动势的方法。极化现象，电解时电极上的反应，金属离子的分离与共同析出；
【本章难点】摩尔电导率，电解质的平均活度和平均活度系数的概念。电池反应与电池表达式的互译。利用电极极化现象进行电化学分析中的有关计算。
第八章化学动力学
教学内容：
化学动力学的任务和目的，化学反应速率表示法。
反应速率、速率常数、反应级数、基元反应、质量作用定律和反应分子数的概念。
反应速率表示方法，零级、一级、二级、n级反应的积分方程式及其特点。
从实验数据确定反应级数和反应速率系数（或常数）的方法。
温度对反应速率的影响，范德霍夫经验公式，阿累尼乌斯经验式，表观活化能与基元反应活化能关系，活化能的估算方法。
对于几种典型的复杂反应的动力学公式应着重速率方程的建立及其特征。
链反应特征与爆炸反应的机理。稳态近似法和平衡浓度近似法导出反应速率方程。
复杂反应的机理，并探索反应机理、拟定反应历程的一般方法。
碰撞理论的基本论点。气体分子的碰撞频率、碰撞理论速率公式，微观反应与宏观反应、阈能与活化能、单分子反应理论。
过渡态理论基本假说，过渡状态、活化络合物、势能面、马鞍点、能垒的概念，过渡态理论速率方程与活化熵、活化焓、活化吉布斯函数公式。
溶液中反应的一些规律。
光化学基本定律、光化学反应动力学，光化平衡和温度对光化学反应的影响，化学发光以及光化反应动力学方程式的求得。
催化剂与催化作用，催化反应的特点，均相酸碱催化、络合催化和酶催化反应。化学吸附与催化反应的关系，以及气－固相催化反应的一般机理。
教学要求：
明确化学动力学的任务和目的，化学反应速率表示法。
明确反应速率、速率常数、反应级数、基元反应和反应分子数的概念。
熟悉反应速率表示方法，掌握零级、一级、二级、n级反应的速率方程式及其特点。
了解从实验数据确定反应级数和反应速率系数（或常数）的方法。
掌握反应级数和反应速率常数的测定－尝试法、图解法、微分法、改变物质的数量比例法、半衰期法。
了解温度影响反应速率的类型及范德霍夫经验公式，掌握阿累尼乌斯经验式、活化能Ea的概念、测定与计算，表观活化能与基元反应活化能的关系。
对于几种典型的复杂反应（即对峙反应、平行反应、连串反应）的动力学公式应着重了解速率方程的建立以及时间－浓度关系式，掌握其特征。
了解链反应特征与爆炸反应的机理。
掌握稳态近似法和平衡浓度近似法导出反应速率方程。
了解复杂反应的机理，并了解探索反应机理、拟定反应历程的一般方法。
明确碰撞理论基本要点，气体分子的碰撞频率、碰撞理论速率公式，了解微观反应与宏观反应、阈能与活化能、单分子反应理论。
明确过渡态理论基本假说，了解过渡状态、活化络合物、势能面、马鞍点、能垒的概念，明确过渡态理论速率方程与活化熵、活化焓、活化吉布斯函数公式。
一般了解改进经典法、流动法、弛豫法、闪光分解法等研究快速反应的方法。
了解笼效应、液相反应机理，溶剂性质、离子强度对反应速率常数影响等溶液反应的规律。
了解光化学基本定律、量子产率、光化学反应动力学，光化平衡和温度对光化学反应的影响，化学发光以及光化反应动力学方程式的求得。
明确催化剂与催化作用，催化反应的特点，了解均相酸碱催化、络合催化和酶催化反应。明确化学吸附与催化反应的关系，以及气－固相催化反应的一般机理。
重点难点：
【本章重点】反应速率方程，速率常数，反应级数及其确定，简单级数反应动力学特征与计算，简单复杂反应的动力学特征与计算，平衡近似法、稳态近似法推导速率方程，温度对反应速率影响，活化能，碰撞理论和过渡状态理论基本假设与基本术语，气固相催化反应机理及动力学特征。
【本章难点】反应级数与反应分子数区别与联系，连串反应、链反应速率方程推导，温度对速率常数的影响及表观活化能计算，碰撞理论速率常数计算与物理量单位变换，过渡状态中能势面与速率常数、活化能、活化焓、活化熵计算。
第九章表面物理化学
教学内容：
表面吉布斯函数、表面张力、表面张力与温度的关系；表面热力学及计算。
弯曲液面下的附加压力、Laplace方程，开尔文方程，亚稳状态。
表面吸附现象与吉布斯吸附公式。
表面活性物质，表面活性剂的分类及它的几种重要作用。
固体表面的吸附现象。化学吸附与物理吸附，朗格缪尔吸附理论和BET吸附理论的要点及朗格缪尔吸附等温式与BET公式的应用。
液体的铺展与润湿。
表面活性剂的定义、种类和结构、表面活性物质在吸附层的定向排列、表面活性剂的特性，HLB值、CMC值。表面活性剂的一些重要作用。
教学要求：
明确表面吉布斯函数、表面张力、表面张力与温度的关系和表面热力学及计算。
明确弯曲液面下的附加压力、Laplace方程，开尔文方程。
明确溶液表面张力与溶质、浓度的关系，表面吸附现象与吉布斯吸附公式，分子在两相界面的定向排列与吸附量计算。
明确什么是表面活性物质，了解它在表面上定向排列，了解表面活性剂的大致分类及它的几种重要作用。
明确化学吸附与物理吸附的区别，掌握朗格缪尔吸附理论和BET吸附理论的要点及朗格缪尔吸附等温式与BET公式的应用。
了解液体的铺展与润湿。
明确表面活性剂：定义、种类和结构、表面活性物质在吸附层的定向排列、表面活性剂的特性，HLB值、CMC值。了解表面活性剂的一些重要作用（乳化、加溶、起泡作用）。
重点难点：
【本章重点】表面吉布斯函数、表面张力，附加压力，开尔文方程，亚稳状态。表面吸附现象与吉布斯吸附公式，固体表面的吸附现象。朗格缪尔吸附等温式与BET公式的应用。表面活性剂。
【本章难点】弯曲液面下的附加压力、开尔文方程，亚稳状态。
第十章胶体分散系统和大分子溶液
教学内容：
胶体的分类、基本特性、溶胶的制备和净化。
胶体的布朗运动与扩散、沉降与沉降平衡等动力学性质。
胶体的光学性质：丁铎尔效应、瑞利公式等光学性质。
胶体的电动现象、胶粒带电原因、胶团结构、双电层结构和电动电势。
胶体的稳定的DLVO理论，胶体的稳定性与聚沉作用、影响聚沉作用的一些因素、电解质聚沉能力的规律。
大分子溶液的性质、特征，几种粘度及分子量的测定方法。
唐南平衡。
盐析与胶凝。
教学要求：
了解胶体的分类、基本特性、溶胶的制备和净化。
了解胶体的布朗运动与扩散、沉降与沉降平衡等动力学性质。
明确胶体的丁铎尔效应、瑞利公式等光学性质。了解光散射法测分子量。
明确胶体的电泳和电渗等电动现象、胶粒带电原因、胶团结构、双电层结构和电动电势。
了解胶体的稳定的DLVO理论，明确胶体的稳定性与聚沉作用、影响聚沉作用的一些因素、电解质聚沉能力的规律。
了解大分子溶液的性质、特征，几种粘度及分子量的测定方法。
理解什么是唐南平衡，如何准确地用渗透压法测定大分子物质的相对分子量。
了解盐析与胶凝。
重点难点：
【本章重点】：胶体分散体系的特征、溶胶的光学性质、动力性质、电学性质、双电层结构及其稳定性和聚沉规律。唐南平衡。
【本章难点】：沉降与沉降平衡等动力学性质。双电层与ζ电势，溶胶稳定性的理论探讨。唐南平衡。
三、考试题型：
总分150分，共十道大题，选择题20分，填空题20分，其余八道均为计算题，分值有10分、15分及20分。
以上就是2023年上海工程技术大学初试科目《物理化学》硕士研究生入学考试大纲，其他科目研究生入学考试大纲公布后也会同步给大家。
最近23考研大纲正式公布
不知道大家有有没有看我们的大纲解析直播
没有看的同学也不要着急
 
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